Donne des exemples des diverses façons de mesurer une quantité de substance qui ne sont pas dénombrables. (H)

Établit des liens entre compter et :

• la pesée à la vente de produits tels que des grains ou du gravier;
• l’achat des produits en gros;
• la mise en rouleaux des pièces de monnaie;
• l’achat du propane pour un barbecue. (C)

Démontre, à l’aide d’exemples, la grandeur du nombre d’Avogadro ($6.02 x 10^23$) par rapport aux objets courants comme des gouttes d’eau, des billes et des grains de sable. (C)

Explique les raisons de l’utilisation de la mole pour représenter une quantité de matière. (C, STSE)

Donne un aperçu des contributions d’individus comme Avogadro, Berzelius, Davy, Gay-Lussac, Proust et Dalton à la compréhension moderne des composés. (C)

Calcule la masse molaire de divers composés ioniques et moléculaires. (H)

Effectue des conversions molaires, y compris :

• la masse en mole;
• le nombre de particules en mole;
• le volume en mole;
• la concentration d'une solution en mole,
• et leurs opérations inverses, en utilisant le bon nombre de chiffres significatifs. (H)

Prépare des solutions de concentration connue à l'aide de la molarité et des calculs de dilution. (H, C)

Explore le recours aux solutions dans les secteurs minier, industriel et agricole. (STSE, H, C)